¿Cuál es el valor de la entalpía de la siguiente reacción de combustión?

CH_4(g) + 2O₂ → CO_2(g) + 2H₂O_(l)

Considere los datos de entalpía parciales.

ΔH_f⁰(O₂) = 0 kJ/mol

ΔH_f⁰(CH_{4(g)) = -74.81 kJ/mol}

ΔH_f⁰(H₂O_(l)) = -285.8 kJ/mol

ΔH_f⁰(CO_2(g)) = -393.5 kJ/mol

Question

¿Cuál es el valor de la entalpía de la siguiente reacción de combustión?

CH_4(g) + 2O₂ → CO_2(g) + 2H₂O_(l)

Considere los datos de entalpía parciales.

ΔH_f⁰(O₂) = 0 kJ/mol

ΔH_f⁰(CH_{4(g)) = -74.81 kJ/mol}

ΔH_f⁰(H₂O_(l)) = -285.8 kJ/mol

ΔH_f⁰(CO_2(g)) = -393.5 kJ/mol

Answer

La fórmula para calcular la entalpía de reacción es la siguiente $∆ H_{r} = \underset{}{\sum n \cdot ∆ H_{f^{0}} (p r o d u c t o s) - \underset{}{\sum n \cdot ∆ H_{f^{0}} (r e a c t i v o s)}}$

Es decir sumar los valores de la entalpía de los productos menos los valores de la entalpía de reactivos (sin olvidar que si la reacción tiene un coeficiente se tiene que multiplar por éste en productos y reactvios)

$∆ H_{r} = [1 (- 393.5 \frac{k J}{m o l}) + 2 (- 285.8 \frac{k J}{m o l})] - [1 (- 74.81 \frac{k J}{m o l}) + 2 (0 \frac{k J}{m o l})] ∆ H_{r} = (- 393.5 - 571.6) - (- 74.81 + 0) ∆ H_{r} = (- 965.1) + 74.81 ∆ H_{r} = - 890.29 \frac{k J}{m o l}$

Error

Pregunta de: Química

¿Cuál es el valor de la entalpía de la siguiente reacción de combustión?

CH_4(g) + 2O₂ → CO_2(g) + 2H₂O_(l)

Considere los datos de entalpía parciales.

ΔH_f⁰(O₂) = 0 kJ/mol

ΔH_f⁰(CH_{4(g)) = -74.81 kJ/mol}

ΔH_f⁰(H₂O_(l)) = -285.8 kJ/mol

ΔH_f⁰(CO_2(g)) = -393.5 kJ/mol

Soluciones

Agregar una solución

Demuestra tu conocimiento

Practica con Simuladores

¿Necesitas ayuda con un ejercicio?

Exani